Home / elektronika / Ikatan Kovalen dalam Atom

Ikatan Kovalen dalam Atom

kelas-fisika.com – Ikatan kovalen dalam atom.

Keseimbangan stabil gaya tolak menolak dan tarik menarik antara atom terjadi ketika elektron orbit paling luar ( elektron valensi ) dibagi di antara dua atom. Keseimbangan stabil dari gaya tarik menarik dan tolak menolak yang menyebabkan atom menempel atau terikat satu sama lain disebut ikatan kovalen.

Elektron orbit paling luar (elektron valensi) dari atom dibagi satu sama lain untuk mencapai aturan oktet. Aturan Oktet menyatakan bahwa elemen saling berbagi, mendapatkan atau kehilangan elektron untuk mencapai pengaturan elektron atau konfigurasi gas mulia terdekat (8 elektron valensi). Gas mulia memiliki 8 elektron di orbit terluar yang membuat mereka lebih stabil.

Atom mengikuti aturan oktet karena mereka selalu mencoba untuk menemukan susunan atau konfigurasi elektron yang paling stabil. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron paling stabil. Mengikuti aturan oktet menghasilkan orbit terluar yang terisi penuh dari sebuah atom.

Ikatan tunggal

Ikatan tunggal terbentuk ketika dua elektron (satu pasang elektron) dibagi antara dua atom untuk mencapai aturan oktet (8 elektron di orbit terluar atom).

Contoh:

Mari ambil contoh, atom klorin memiliki 7 elektron di orbit terluar. Atom klorin membutuhkan satu elektron lagi untuk mencapai aturan oktet (8 elektron valensi) dan menjadi paling stabil.


Ketika dua atom klorin saling berdekatan satu sama lain, mereka berbagi dua elektron (satu pasang elektron) satu sama lain untuk membentuk molekul klorin (kl 2 ) yang stabil .

Dengan berbagi dua elektron, kulit paling luar dari kedua atom akan saling bersentuhan. Oleh karena itu, masing-masing atom klorin akan menghitung 8 elektron di orbit terluar.

Ikatan tunggal secara simbolis diwakili oleh tanda hubung antara atom klorin.

yaitu

Cl – Cl

Ikatan rangkap

Ikatan ganda terbentuk ketika empat elektron (dua pasang elektron) dibagi antara dua atom untuk mencapai aturan oktet ( 8 elektron di orbit terluar atom).

Contoh:

Mari kita ambil contoh, sebuah atom oksigen memiliki 6 elektron di orbit terluar. Atom oksigen membutuhkan dua elektron lagi untuk mencapai aturan oktet (8 elektron valensi) dan menjadi paling stabil.


Ketika dua atom oksigen saling berdekatan satu sama lain, mereka membagikan empat elektron (2 pasang elektron) satu sama lain untuk membentuk molekul oksigen (O2 ) yang stabil . Dengan berbagi empat elektron, kulit paling luar dari kedua atom akan saling bersentuhan. Oleh karena itu, setiap atom oksigen akan menghitung 8 elektron di orbit terluar.

Ikatan rangkap secara simbolis diwakili oleh dua garis di antara atom oksigen.

yaitu

O = O

Ikatan tiga

Ikatan tiga terbentuk ketika 6 elektron (tiga pasang elektron) dibagi antara dua atom untuk mencapai aturan oktet ( 8 elektron di orbit terluar atom).

Contoh:

Mari ambil contoh, atom nitrogen memiliki 5 elektron di orbit terluar. Atom nitrogen membutuhkan tiga elektron lagi untuk mencapai aturan oktet (8 elektron valensi) dan menjadi paling stabil.


Ketika dua atom nitrogen mendekati satu sama lain, mereka berbagi 6 elektron (3 pasang elektron) satu sama lain untuk membentuk molekul nitrogen (N 2 ) yang stabil . Dengan berbagi enam elektron, cangkang paling luar dari kedua atom akan saling bersentuhan. Oleh karena itu, setiap atom nitrogen akan menghitung 8 elektron di orbit terluar.

 

Check Also

Trafo Step Down

Transformator Step Down

kelas-fisika.com – Transformator Step Down Transformator dapat bekerja dalam dua perintah, seperti transformer step-up dan …

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Powered by themekiller.com